Freiwillige oder erzwungene Redoxreaktion?

Freiwillige oder erzwungene Redoxreaktion? – Einordnen mit 5 Aufgaben. Teil des Themenbereichs Redoxreaktionen. Sofortige Rückmeldung, kostenlos und ohne Anmeldung im Browser.

Aufgabenstellungen in dieser Übung

• Läuft die Reaktion freiwillig ab oder muss sie erzwungen werden?
• Welche Aussagen gehören zu welchem Typ?
• Reversibilität: welches Paar gehört zusammen?
• Wie wird die Reaktion ausgelöst?
• Liefert der Vorgang Energie (freiwillig) oder muss Energie zugeführt werden (erzwungen)?

Vorkommende Begriffe

Verbrennung von Magnesium, Rosten von Eisen, Zink in Kupfersulfat-Lösung, Elektrolyse einer NaCl-Schmelze, Elektrolyse von ZnI₂-Lösung, Zerlegung von Al₂O₃ zu Al und O₂, Akkumulator beim Aufladen, gibt Energie an die Umgebung ab, nimmt Energie aus der Umgebung auf, läuft von selbst (nach Zündung), braucht permanente Energiezufuhr, Prinzip der Batterie im Betrieb, Prinzip des Akku-Aufladens, Prinzip der Elektrolyse, Gitterenergie wird frei, 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl (Salzbildung), Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu (Batterieprinzip)