Ionisierungsenergien und Energiestufen

Ionisierungsenergien und Energiestufen – Einordnen mit 5 Aufgaben. Teil des Themenbereichs Atombau und Periodensystem. Sofortige Rückmeldung, kostenlos und ohne Anmeldung im Browser.

Aufgabenstellungen in dieser Übung

• Aluminium-Atom (Elektronenkonfiguration 1² 2⁸ 3³): Aus welcher Energiestufe stammt das abgespaltene Elektron? Die Werte zeigen die Größenordnung der jeweiligen Ionisierungsenergie.
• Natrium-Atom (Elektronenkonfiguration 1² 2⁸ 3¹): Aus welcher Energiestufe wurde das Elektron entfernt?
• Wie hoch ist die 1. Ionisierungsenergie typischerweise?
• Zwischen welchen Ionisierungsenergien liegt ein besonders großer Sprung? Das verrät die Zahl der Valenzelektronen – und damit die Hauptgruppe.
• Ordne die Elemente nach ihrer 1. Ionisierungsenergie ein. (In einer Periode steigt sie nach rechts, in einer Hauptgruppe sinkt sie nach unten.)

Vorkommende Begriffe

1. Ionisierungsenergie (ca. 6 eV), 2. Ionisierungsenergie (ca. 19 eV), 3. Ionisierungsenergie (ca. 28 eV), 4. Ionisierungsenergie (ca. 120 eV), 6. Ionisierungsenergie (ca. 190 eV), 10. Ionisierungsenergie (ca. 400 eV), 11. Ionisierungsenergie (ca. 2300 eV), 12. Ionisierungsenergie (ca. 2670 eV), 13. Ionisierungsenergie (ca. 11500 eV), 1. Ionisierungsenergie (ca. 5 eV), 2. Ionisierungsenergie (ca. 47 eV), 3. Ionisierungsenergie (ca. 72 eV), 5. Ionisierungsenergie (ca. 172 eV), 9. Ionisierungsenergie (ca. 1465 eV), 10. Ionisierungsenergie (ca. 1650 eV), 11. Ionisierungsenergie (ca. 2633 eV), Li (Alkalimetall), Na (Alkalimetall), K (Alkalimetall), C (Nichtmetall)