Ladungsbilanz in Teilgleichungen

Ladungsbilanz in Teilgleichungen – Einordnen mit 5 Aufgaben. Teil des Themenbereichs Reaktionsgleichungen. Sofortige Rückmeldung, kostenlos und ohne Anmeldung im Browser.

Aufgabenstellungen in dieser Übung

• Welches Ion wird zur Ladungsbilanz verwendet – und welche Merkmale hat der jeweilige pH-Bereich?
• Auf welche Seite kommen die H₃O⁺-Ionen in saurer Lösung?
• Auf welche Seite kommen die OH⁻-Ionen in basischer Lösung?
• Ladungsbilanz prüfen: Stimmt die Gesamtladung auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung?
• Prüfe die Ladungsbilanz der Teilgleichung: Ladungssumme links = rechts?

Vorkommende Begriffe

H₃O⁺ (Ausgleichsteilchen), OH⁻ (Ausgleichsteilchen), Lösung enthält viele H₃O⁺-Ionen, Lösung enthält viele OH⁻-Ionen, „mit verdünnter Schwefelsäure“, „mit verdünnter Natronlauge“, pH < 7, pH > 7, Reduktion: MnO₄⁻ + 5 e⁻ + 8 H₃O⁺ → Mn²⁺, Reduktion: NO₃⁻ + 3 e⁻ + 4 H₃O⁺ → NO, Oxidation: H₂S → S + 2 e⁻ + 2 H₃O⁺, Oxidation: 6 H₂O → O₂ + 4 e⁻ + 4 H₃O⁺, Reduktion: 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻