Oxidationszahlen – Grundregeln

Oxidationszahlen – Grundregeln – Einordnen mit 5 Aufgaben. Teil des Themenbereichs Redoxreaktionen. Sofortige Rückmeldung, kostenlos und ohne Anmeldung im Browser.

Aufgabenstellungen in dieser Übung

• Welche Regel zur Ermittlung der OZ gilt für welchen Teilchentyp?
• Welche Standard-OZ haben diese häufigen Elemente in Verbindungen?
• Wie wird die OZ geschrieben? Ordne die Beispiele der korrekten Schreibweise zu.
• Für welche Atome in einem Molekül muss man die OZ aus der Summenregel berechnen?
• Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff im jeweiligen Teilchen?

Vorkommende Begriffe

O₂, H₂, Na⁺, Cl⁻, S²⁻, Al³⁺, H₂O, CO₂, NH₃, MnO₄⁻, SO₄²⁻, NH₄⁺, H in H₂O, HCl, NH₃, Alkalimetalle (Na, K, Li) im Salz, O in den meisten Verbindungen, S in Sulfiden (z. B. S²⁻), Mg, Zn, Fe als Metall (rein), H₂, N₂, O₂, Cl₂, S (kann −II, 0, +IV, +VI annehmen)