Wie ändert sich das Titrationsvolumen?

Wie ändert sich das Titrationsvolumen? – Einordnen mit 5 Aufgaben. Teil des Themenbereichs Säure-Base. Sofortige Rückmeldung, kostenlos und ohne Anmeldung im Browser.

Aufgabenstellungen in dieser Übung

• Standardfall: 20 mL NaOH + HCl ( c = 0,1 mol/L) als Maßlösung → Referenzvolumen V ₀. Was passiert beim beschriebenen Eingriff mit dem benötigten Volumen HCl?
• Titration einer sauren Probe: wie wirkt sich der Eingriff aus?
• Konkretes Beispiel: 15 mL Schwefelsäure-Maßlösung ( c = 0,1 mol/L) neutralisieren 12 mL Natronlauge. Ordne die Rechenschritte zu.
• Welcher Faktor aus der Reaktionsgleichung gehört zu welcher Säure-Base-Kombination (vollständige Neutralisation)?
• Wie viel NaOH-Maßlösung ( c = 0,1 mol/L) wird bis zur vollständigen Neutralisation verbraucht?

Vorkommende Begriffe

Konzentration der Maßlösung halbieren, Konzentration der Maßlösung verdoppeln, H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O (1 : 2), n (NaOH) = 2 · 0,0015 mol = 0,003 mol, NaOH + HCl, NaOH + HNO₃, NaOH + H₂SO₄, KOH + H₂SO₄, KOH + H₃PO₄, NaOH + H₃PO₄, 10 mL HCl, c = 0,1 mol/L