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Simulation: Räumlicher Bau von Molekülen (EPA-Modell)

Wie bestimmen die bindenden und freien Elektronenpaare am Zentralatom die räumliche Gestalt eines Moleküls?

Abkürzungen EPA und VSEPR

EPA= Elektronenpaarabstoßung — deutsches Modell.
VSEPR= Valence Shell Electron Pair Repulsion — englische Bezeichnung desselben Modells („Abstoßung der Elektronenpaare in der Valenzschale“).

Grundprinzip: Alle Elektronenpaare am Zentralatom stoßen sich gegenseitig ab und nehmen den größtmöglichen Abstand ein. Nicht-bindende (freie) Elektronenpaare beanspruchen mehr Raum als bindende und verkleinern daher die Bindungswinkel.

Oktettregel: Das Zentralatom strebt das Oktett (8 Elektronen) an; meist ergeben sich vier Elektronenpaar-Bereiche, bei Mehrfachbindungen können es auch weniger sein.

Übersicht aller Geometrien

Bind. EPFreie EPGeometrieWinkelBeispiele
20linear180°CO₂, CS₂
21gewinkelt≈ 120°SO₂, O₃
22gewinkelt92°–104,5°H₂O, H₂S
30trigonal-planar120°BF₃, SO₃
31trigonal-pyramidal≈ 107°NH₃, PCl₃
40tetraedrisch109,5°CH₄, CCl₄
13linear180°HCl, HF
Erzeuge Molekülgeometrien durch Auswahl bindender und nicht-bindender (freier) Elektronenpaare. Die nicht-bindenden Elektronenpaare sind als rote Punktpaare am Zentralatom sichtbar.
Geometrie—
Bindungswinkel—
Bindende Elektronenpaare
2
Nicht-bindende (freie) Elektronenpaare
2

▸ Übersicht aller Geometrien (Oktettregel)

Bind. EPFreie EPGeometrieWinkelBeispiele
Mehrfachbindungen zählen für das EPA-Modell als ein bindendes Elektronenpaar. Die räumliche Geometrie hängt nur von der Anzahl der Elektronenpaare ab, nicht von der Bindungsordnung.
Geometrie—
Bindungswinkel—
Molekül
Kohlenstoffdioxid
CO₂
Molekül 1 / 6
Geometrie—
Bindungswinkel—
Aufgabe
Hydrogenchlorid
HCl
Wähle bindende und nicht-bindende (freie) Elektronenpaare sowie das Zentralatom. Klicke dann Antwort prüfen.
Bindende Elektronenpaare
2
Nicht-bindende (freie) Elektronenpaare
2

Zentralatom wählen:

Aufgabe 1 / 12

Aufgaben

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