Simulation: Kristallisation aus einer Salzlösung

Wie kommt es zur Kristallisation?

In einer übersättigten Kochsalzlösung bewegen sich Natrium-Ionen (Na⁺) und Chlorid-Ionen (Cl⁻) zwischen den Wasser-Molekülen des Lösungsmittels.

Was bedeutet übersättigt?

Die Lösung enthält mehr gelösten Stoff, als bei dieser Temperatur eigentlich möglich wäre – dieser Zustand ist nicht stabil. Ein kleiner Anstoß genügt, und die Ionen beginnen zu kristallisieren.

Wie entsteht ein Kristall?

Zuerst muss ein Keim entstehen. Danach lagern sich immer mehr Ionen an – immer abwechselnd Na⁺ und Cl⁻, wie ein Schachbrettmuster. Im Kristall ist jedes Ion von entgegengesetzt geladenen Nachbarn umgeben.

Zwei Wege zur Keimbildung

Von selbst: Beim Abkühlen können zwei passende Ionen zufällig aufeinandertreffen und haften bleiben – so entsteht ein Keim spontan.
An einem Fremdkörper: Ein Staubkorn oder ein vorhandener Kristallkeim gibt den Startpunkt vor, an dem der Kristall sofort weiterwächst.