Simulation: Kristallisation aus einer Salzlösung

Wie kommt es zur Kristallisation?

Du siehst Natrium-Ionen (Na⁺, orange) und Chlorid-Ionen (Cl⁻, grün), die sich in einer übersättigten Kochsalzlösung bewegen. Die blauen Schatten sind die Wassermoleküle des Lösungsmittels.

Was bedeutet übersättigt?

Die Lösung enthält mehr gelösten Stoff, als bei dieser Temperatur eigentlich möglich wäre – sie ist „instabil". Ein kleiner Anstoß genügt, und die Ionen beginnen zu kristallisieren.

Wie entsteht ein Kristall?

Zuerst braucht es einen Keim. Danach lagern sich immer mehr Ionen an – immer abwechselnd Na⁺ und Cl⁻, wie ein Schachbrettmuster. Im Kristall ist jedes Ion von entgegengesetzt geladenen Nachbarn umgeben.

Zwei Wege zur Keimbildung

Von selbst: Kühle die Lösung mit dem Regler ab. Treffen zwei passende Ionen zufällig aufeinander und bleiben haften, entsteht der erste Keim spontan.
Mit Kristallkeim: Der Knopf „Kristallkeim hinzufügen" setzt gezielt einen Startpunkt, an dem der Kristall sofort zu wachsen beginnt.