Was passiert auf Teilchenebene, wenn sich eine saure Lösung und eine basische Lösung neutralisieren?
Säure und Lauge neutralisieren
H3O+(aq) + OH−(aq) → 2 H2O(l)
Wähle, ob du eine saure oder eine basische Lösung neutralisieren willst. Gib dann tropfenweise Säure bzw. Lauge zu und beobachte Teilchen, Temperatur und Indikatorfarben.
Teilchenzahl
neutral
Temperatur25,0 °C
H3O+(aq)0
OH−(aq)0
Na+(aq)0
Cl−(aq)0
Reaktionen0
Indikatoren
Universal- indikator
Bromthymol- blau
Phenol- phthalein
Aufgaben
1 / 1
Bei der Neutralisation reagieren eine saure und eine basische
Lösung miteinander. Die saure und die basische Wirkung heben sich gegenseitig auf – es
entsteht eine neutrale Lösung.
Die Reaktion auf Teilchenebene
Verantwortlich für die saure Wirkung sind Oxonium-Ionen
H3O+, für die basische Wirkung Hydroxid-Ionen
OH−. Treffen sie aufeinander, gibt ein Oxonium-Ion ein Proton an ein
Hydroxid-Ion ab. Dabei entstehen zwei Wassermoleküle:
H3O+(aq) + OH−(aq) → 2 H2O(l)
Je ein Oxonium-Ion reagiert mit je einem Hydroxid-Ion (Verhältnis 1 : 1).
Zuschauer-Ionen und Salzbildung
Neutralisiert man z. B. Salzsäure (HCl(aq)) mit Natronlauge (NaOH(aq)), sind auch
Natrium-Ionen Na+ und Chlorid-Ionen Cl− in der Lösung. Diese
reagieren nicht mit – sie sind Zuschauer-Ionen. Verdampft man das Wasser,
bilden sie das Salz Natriumchlorid (NaCl). Allgemein gilt:
Säure + Base → Salz + Wasser.
Wärme und Indikatoren
Die Neutralisation ist exotherm: bei jeder Reaktion wird Energie frei, die
Lösung erwärmt sich. Indikatoren machen den Verlauf sichtbar – am
Neutralpunkt, wenn gleich viele H3O+- und
OH−-Ionen reagiert haben, ist die Lösung neutral (pH ≈ 7):
Universalindikator wird grün, Bromthymolblau grün, Phenolphthalein farblos.