Simulation: Chemisches Rechnen – Gasvolumen

Das Volumen V eines Gases hängt davon ab, wie viele Teilchen vorhanden sind (Stoffmenge n) und wie viel Raum 1 mol des Gases einnimmt (molares Volumen V_m). Die Größengleichung lautet:

V = V_m · n

Was ist das molare Volumen V_m?

V_m ist das Volumen, das 1 mol Gasteilchen einnimmt. Nach dem Gesetz von Avogadro ist V_m bei gleichen Bedingungen für alle Gase gleich – unabhängig von Größe oder Masse der Teilchen.

Zwei wichtige Bedingungen

• Standardbedingungen (25 °C, 1013 hPa): V_m = 24,5 L/mol
• Normbedingungen (0 °C, 1013 hPa): V_m = 22,4 L/mol

Wärmere Gase nehmen mehr Raum ein, daher ist V_m bei Standardbedingungen größer.

Ein ideales Gas als Modell

Die Gleichung V = V_m · n beschreibt das ideale Gas: Teilchen ohne Eigenvolumen, die einander nicht anziehen. Reale Gase weichen davon um etwa ein Prozent ab — für die Schulchemie genau genug. Bei hohem Druck oder tiefer Temperatur wird die Abweichung größer, weil sich die Teilchen dann näherkommen.

Drei Berechnungsrichtungen

• Volumen: V = V_m · n
• Stoffmenge: n = V / V_m
• Molares Volumen: V_m = V / n