Wie hängen Volumen V, molares Volumen Vm und Stoffmenge n zusammen?
Gasvolumen-Simulation – Größen berechnen
V = Vm · n
Wähle aus, welche Größe du berechnen möchtest, und stelle die anderen Größen mit den Schiebereglern ein. Berechne zuerst selbst und prüfe dann mit „Lösung zeigen“.
Bedingungen
Gas wählen
Aufgabe
Gesetz von Avogadro
Stelle V und n so ein, dass das molare Volumen Vm dem Wert des molaren Volumens entspricht. Probiere verschiedene Gase aus – der Wert ist für alle gleich.
n =
0,50
mol
Vm =
24,5
Lmol
V =
12,2
L
Stoffmenge n einstellen0,5 mol
0,1 mol2,0 mol
Volumen V einstellen12 L
1 L50 L
Rechnung
Aufgaben
1 / 1
Das VolumenV eines Gases hängt davon ab,
wie viele Teilchen vorhanden sind (Stoffmenge n) und wie viel Raum 1 mol des Gases
einnimmt (molares Volumen Vm). Die Größengleichung lautet:
V = Vm · n
Was ist das molare Volumen Vm?
Vm ist das Volumen, das 1 mol Gasteilchen einnimmt. Nach dem
Gesetz von Avogadro ist Vm bei gleichen Bedingungen
für alle Gase gleich – unabhängig von Größe oder Masse der Teilchen.
Zwei wichtige Bedingungen
Standardbedingungen (25 °C, 1013 hPa): Vm = 24,5 L/mol
Normbedingungen (0 °C, 1013 hPa): Vm = 22,4 L/mol
Wärmere Gase brauchen mehr Platz, daher ist Vm bei Standardbedingungen größer.
Ein ideales Gas als Modell
Die Gleichung V = Vm · n beschreibt
das ideale Gas: Teilchen ohne Eigenvolumen, die einander nicht anziehen. Reale
Gase weichen davon um etwa ein Prozent ab — für die Schulchemie genau genug. Bei hohem
Druck oder tiefer Temperatur wird die Abweichung größer, weil sich die Teilchen dann
näherkommen.
Drei Berechnungsrichtungen
Volumen: V = Vm · n
Stoffmenge: n = V / Vm
Molares Volumen: Vm = V / n
Periodensystem der Elemente
Atommassen in u (atomare Masseneinheit). Für Verbindungen werden die Atommassen aller enthaltenen Atome addiert
(z. B. M(CO2) = 12,0 + 2 · 16,0 = 44,0 g/mol). Hinweis: Für das molare Volumen Vm ist die Atommasse unwichtig –
nach Avogadro nehmen 1 mol Teilchen jedes Gases dasselbe Volumen ein.