Simulation: Stoffmengenkonzentration

Die Stoffmengenkonzentration c gibt an, wie viel Stoff in einer Lösung gelöst ist.

Was ist die Stoffmengenkonzentration?

c beschreibt, wie viel Stoff (in mol) in einem Liter Lösung gelöst ist: c = nV. Dabei ist n die Stoffmenge (in mol) und V das Volumen der Lösung (in Liter). Die Einheit von c ist mol/L.

Wichtig: Gemeint ist das Volumen der fertigen Lösung, nicht das des reinen Lösungsmittels. Der gelöste Stoff nimmt selbst Raum ein: Gibt man 0,2 mol Natriumchlorid in einen Liter Wasser, erhält man etwas mehr als einen Liter Lösung. Im Labor füllt man deshalb im Messkolben bis zur Marke auf, statt ein abgemessenes Volumen Lösungsmittel zu verwenden.

Einfluss von n und V

Je mehr Salz gelöst ist (größeres n), desto mehr Teilchen schwimmen im Wasser — die Konzentration steigt. Gibt man bei gleicher Stoffmenge mehr Wasser dazu (größeres V), verteilen sich dieselben Teilchen auf mehr Raum — die Konzentration sinkt.

Von der Masse zur Konzentration

Eingewogen wird im Labor eine Masse in Gramm, gerechnet wird mit der Stoffmenge in Mol. Die molare Masse verbindet beides: n = m/M, anschließend c = n/V. Für einen Liter einer Kochsalzlösung mit c = 1,0 mol/L werden also 58,44 g Natriumchlorid gebraucht.

Verdünnen

Beim Verdünnen bleibt die Stoffmenge n gleich, das Volumen V nimmt zu — also sinkt c. Die Formel zeigt es direkt: doppeltes Volumen → halbe Konzentration.

Färbung als Anzeiger (CuSO₄)

Kupfersulfat-Lösungen sind blau. Je höher die Konzentration, desto tiefer das Blau; mehr Wasser macht die Lösung heller. Die Konzentration ist so direkt an der Farbe ablesbar.