Tool: Valenzstrichformel-Editor

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Die Valenzstrichformel

Die Valenzstrichformel zeigt, wie die Atome eines Moleküls verbunden sind und wo sich die Außenelektronen befinden. Ein Strich zwischen zwei Atomen ist ein bindendes Elektronenpaar, ein Strich an einem Atom ein freies Elektronenpaar. Doppel- und Dreifachbindungen werden durch zwei oder drei Striche dargestellt.

Oktettregel

Die Atome der zweiten Periode sind von acht Außenelektronen umgeben; gezählt werden alle bindenden und freien Elektronenpaare am Atom. Das Wasserstoff-Atom ist mit zwei Elektronen abgesättigt. Daraus ergibt sich die Bindigkeit: Ein Kohlenstoff-Atom geht vier Bindungen ein, ein Stickstoff-Atom drei und trägt ein freies Paar, ein Sauerstoff-Atom zwei und trägt zwei freie Paare.

Formalladung

Die Formalladung eines Atoms ergibt sich aus dem Vergleich seiner Außenelektronen im Molekül mit denen im freien Atom: freie Elektronen plus die Hälfte der bindenden Elektronen, abgezogen von der Zahl der Valenzelektronen. Die Summe aller Formalladungen ergibt die Ladung des Teilchens – bei einem Molekül null, bei einem Molekülion dessen Ladung.

Von der Formel zum räumlichen Bau

Die Valenzstrichformel ist flächig; sie sagt nichts über die Bindungswinkel. Diese folgen aus der Abstoßung der Elektronenpaare: Vier Paare ordnen sich tetraedrisch an (109,5°), drei trigonal-planar (120°), zwei linear (180°). Freie Elektronenpaare zählen mit und beanspruchen mehr Raum als bindende. Deshalb ist das Wasser-Molekül gewinkelt und das Ammoniak-Molekül trigonal-pyramidal, obwohl beide vier Elektronenpaare am Zentralatom tragen.