Tool: Reaktionsgleichungen ausgleichen – Redox-Teilgleichungen im sauren und basischen Milieu
Redox – saures oder basisches Milieu
Trage vor jede Formel den passenden Koeffizienten ein, bis links und rechts gleich viele Atome jeder Sorte stehen. Auch eine „1“ muss gesetzt werden. Die Bilanz zeigt dir den Stand der einzelnen Elemente. Bei Ionen muss zusätzlich die Ladung auf beiden Seiten gleich sein; in Teilgleichungen gleichen Elektronen (e−) die Ladung aus.
Aufgaben
1 / 1
Atombilanz
Element
links
rechts
Δ
Redox – Teilgleichungen
Eine Redoxreaktion zerlegt man in zwei Teilgleichungen: die Oxidation (Elektronenabgabe) und die Reduktion (Elektronenaufnahme). In jeder müssen Atome und Ladung stimmen.
Atome bleiben erhalten
Bei einer chemischen Reaktion werden Atome nur neu angeordnet – es entstehen und
verschwinden keine. Darum muss von jeder Atomsorte links genauso viele stehen wie rechts
(Gesetz von der Erhaltung der Masse).
Ladung bleibt erhalten
Kommen Ionen vor, muss auch die Gesamtladung auf beiden Seiten
gleich sein. Die Bilanz zeigt dafür eine eigene Zeile „Ladung“.
Elektronen
Elektronen (e−) treten als eigene Teilchen auf: Oxidation ist
Elektronenabgabe, Reduktion Elektronenaufnahme.
Sie gleichen die Ladung aus und bekommen wie jede Formel einen Koeffizienten.
Saures und basisches Milieu
Damit Atom- und Ladungsbilanz stimmen, gleicht man zusätzlich mit Teilchen aus dem
umgebenden Wasser aus. Im sauren Milieu verwendet man
Oxonium-Ionen (H3O+) und Wasser-Moleküle
(H2O) – die Oxonium-Ionen liefern zugleich die positive Ladung. Im
basischen Milieu verwendet man Hydroxid-Ionen (OH−)
und Wasser-Moleküle (H2O) – die Hydroxid-Ionen liefern die
negative Ladung. So werden fehlende Sauerstoff- und Wasserstoff-Atome ergänzt und die Ladung
auf beiden Seiten angeglichen.
Die Bilanz lesen
Die Tabelle zählt für jede Zeile die Teilchen links und rechts. Die Spalte Δ zeigt die
Differenz: Ist sie überall 0, ist die Gleichung ausgeglichen. Gesucht sind dabei
immer die kleinsten ganzen Koeffizienten.