Im Periodensystem ändern sich viele Eigenschaften regelmäßig. Verantwortlich sind zwei Größen: die Kernladung (Protonenzahl) und die Zahl der besetzten Energiestufen.
Atomradius
Nimmt innerhalb einer Periode nach rechts ab (höhere Kernladung bei gleicher Stufenzahl zieht die Außenelektronen näher) und innerhalb einer Hauptgruppe nach unten zu (jede Periode bringt eine weiter außen liegende Energiestufe).
1. Ionisierungsenergie und Elektronegativität
Beide nehmen nach oben rechts zu – gegenläufig zum Atomradius. Je näher und fester die Außenelektronen am Kern sitzen, desto mehr Energie kostet ihre Abgabe (Ionisierungsenergie) und desto stärker zieht das Atom Bindungselektronen an (Elektronegativität).
Bindungsvorhersage aus ΔEN
Aus der Differenz der Elektronegativitäten lässt sich die Bindungsart abschätzen: ΔEN < 0,5 → unpolare Elektronenpaarbindung; 0,5 ≤ ΔEN < 1,7 → polare Elektronenpaarbindung; ΔEN ≥ 1,7 → Ionenbindung.